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【题目】某温度下6 mol CO28 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2g +3H2gCH3OHg + H2Og ΔH < 0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.从反应开始至a 点,νCO2=0.9 mol·L-1·min-1

B.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

D.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5

【答案】D

【解析】

试题分析:A、由图可知,a点氢气的物质的量为4.4mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol-4.4mol=3.6mol,氢气的浓度变化量为=1.8mol/L,故vH2==0.9molL-1min-1,速率比等于化学计量数之比,故vCO2=vH2=0.3molL-1min-1,故A错误;B、由图可知,曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短,反应速率加快,平衡时氢气的物质的量增大,平衡向逆反应移动,正反应放热反应,说明是升高温度,故B错误;C、条件改变如果是充入氢气,平衡正向移动,反应速率加快但氢气的总量应比以前的多,而曲线Ⅱ速率加快,氢气的量变少,故C错误;D、由图可知,T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol2mol=6mol,氢气的浓度变化量为3mol/L,则:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og

开始mol/L:3 4 0 0

变化mol/L:1 3 1 1

平衡mol/L:2 1 1 1

故该温度下平衡常数k==0.5,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中, 当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是(

A达到平衡后,加入催化剂则C%增大

B达到平衡后,若升温,平衡左移

C化学方程式中n<e+f

D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)====Z(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空:

:氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。

1A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________

2)装置B的作用是___________________

3)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为

4D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式

:制备HClO

5)设计装置E代替上图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)

反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有 (写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L1(用含MV的代数式表示)。

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【题目】二氧化氯ClO2能净化有毒废水中的氰化钠NaCN,生成NaCl、CO2和N2,下列说法正确的是

A.被氧化的元素是氯元素

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:1

C.消耗l mol还原剂,转移5 mol电子

D.净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水,理论上需用2×l0-5mol C1O2

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【题目】科学家近期研究发现,NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+,从而间接地饿死癌细胞,下列说法中不正确的是

A. NaHCO3为弱电解质 B. H2CO3的酸性弱于乳酸

C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键

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【题目】氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与盐发生置换反应

D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1 反应Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og△H2 =+41.2kJmol-1 反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

TK

催化剂

CO2转化率%

甲醇选择性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

1研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________________。

2从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

3能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.混合气体的密度不变

C.vH2>vCO

D.nCO/nH2不变

4在恒容密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

△H1_________0填“>”、“<”或“=”

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号

A.降低反应温度

B.投料比不变,增加反应物的浓度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应span>)

5在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I

①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为________用a表示

②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字;平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示,并化简

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列三个化学反应的平衡常数K1、K2、K3与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg △H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g △H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2Og CO2g+H2g △H3

K3

则下列说法正确的是

A.△H1<0,△H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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同步练习册答案