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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3NA
    B．常温常压下，56g铁与足量硫粉反应，转移的电子数目为3NA
    C．标准状况下，22.4L Cl2溶于足量水中，转移的电子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁和硫反应后变为+2价来分析；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来计算．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故A错误；
    B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和硫反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
    D、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水后所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
    （1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
    （2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CO2+4H2（已知产物为两种气体）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25时，主要产物为HCHO．
    （5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
    （1）W与Y形成简单化合物的电子式为．
    （2）X、Y可分别与Z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质Y2和另一种化合物．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）W、Y、Z、M四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是8.2mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
    a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步实验的操作步骤是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
    （3）图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填序号，下同），对配制结果没有影响的是a．
    a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    （5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性变化如图2所示．则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质
    C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应
    D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验正确的是 （　　）
    A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊，确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
    C．将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
    D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
    C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒、漂白
    D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

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