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    11．17gOH-中含有的电子数是：6.02×1024，
    9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数是：3.01×1024，质子数3.311×1024．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（OH-）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，则含有的电子数为10mol，个数为6.02×1024，
    n（NH4+）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有5mol电子，5.5mol质子，个数分别为3.01×1024、3.311×1024，
    故答案为：6.02×1024；3.01×1024；3.311×1024．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，请回答有关问题：

    （1）向甲中通入过量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3（填含量最多的一种）．
    （3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨气b
    a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
    （4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
    ①白铁中铁作原电池的正极，该极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②刻痕变蓝的是马口铁（填“白铁”还是“马口铁”），致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③画出在铁上镀锌时的装置示意图．（注意标出电极、电解质溶液等）
    （2）利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的正极，电解质溶液可用下列中的AB（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀．
    A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
    （4）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
    （5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
    （1）升温增大．
    （2）增大压强增大．
    （3）增大容器容积减小．
    （4）加正催化剂增大．
    （5）加入B不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
    （1）①撤去酒精灯后，在导管内有一段水柱形成②将E中导管口没入水面以下，③导管口E处有气泡冒出④用酒精灯微热A处试管．则证明装置气密性良好的正确操作顺序是②④③①
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体
    （3）A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）D中发生反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）如何验证收集到的E气体用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明收集的气体为氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选b（填代号）．
    a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（　　）
    A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
    B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
    C．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为蓝色
    D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主  要成份之一．

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．
    分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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