Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的价电子排布式为

 

．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为

 

．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

 

．
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为

 

，中心原子杂化类型为

 

．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可写成（HO）₅IO〕的酸性由强到弱的顺序为

 

（填序号）．
（6）IBr和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的结构式

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,晶体熔沸点的比较,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理书写价电子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高；
（3）F元素电负性很强，气态HF分子间形成氢键；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的价层电子对数为=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤电子对数为

7-1-1×2

2

=2，据此判断；
（5）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断酸性；
（6）IBr和水能发生反应生成HIO与HBr，HIO中O原子与H、I原子之间分别形成1对共用电子对．

解答： 解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故其价电子排布式为：4s²4p⁵，
故答案为：4s²4p⁵；
（2）Cl₂、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl₂ ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl₂ ，故沸点：BrI＞ICl＞Cl₂，
故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子，
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的价层电子对数为=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤电子对数为

7-1-1×2

2

=2，则I₃⁺的空间构型为V形，中心I原子采取sp³杂化，
故答案为：V形；sp³；
（5）因非金属性Cl＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（6）IBr和水能发生反应生成HIO与HBr，HIO中O原子与H、I原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-I，
故答案为：H-O-I．

点评：本题综合性较大，考查核外电子排布规律、分子结构与性质、熔沸点比较等，明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响，需要学生具备扎实的知识和分析问题解决问题的能力，难度较大，（4）中构型判断是难点、易错点．