Question

向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

(l)有四种可能的组成，分别为①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3  ④KHCO3 (2)2KOH+CO2 ==  K2CO3+H2O     22.4L    138g 2.24L   x=13.8g KOH+CO2 ==  KHCO3      22.4L    100g 2.24L   y=10.0g 从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，KCO和KHCO总共是=0.100mol。 若K2CO3为a mol，则KHCO3为(0.100-a)mol 则得方程138a+100(0.100-a)=11.9     a =0.050 即K2CO3和KHCO3各为0.050mol K2CO3为138g•mol-1×0.050mol=6.9g KHCO3为100g•mol-1×0.05mol=5.0g 依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c，则 0.300L c=0.050mol×2+0.050mol      c=0.50mol•L-1