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    8．下列实验操作、现象和结论有不正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入含紫色石蕊试液的水中溶液先变红后褪色SO2有漂白性
    B将纯Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液变红HNO3氧化性强于Fe3+的氧化性
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色非金属性：Cl＞I
    D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
    B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；
    C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以该实验中二氧化硫能使溶液变红色但不褪色，故A错误；
    B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合后溶液变红色，硝酸作氧化剂、铁离子是氧化产物，则HNO3氧化性强于Fe3+的氧化性，故B正确；
    C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；
    D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、二氧化硫性质、酸性强弱比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜与锌反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，
    适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等（答两种）；
    （3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
      实 验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
     饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V915100
    请完成此实验设计，其中：其中：V2=V5（填“＞”、“＜”或“=”）；V5=30，V6=10，V8=19.5；（填具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（　　）
    A．H+   Cu2+   Cl-  SO42-B．HCO3-   NO3-   Na+   H+
    C．SO42-   Cl-Na+   K+D．Na+SO42-H+  AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对元素周期表说法错误的是（　　）
    A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
    （1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
    （2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
    a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
    b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
    c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
    d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
    请回答以下问题：
    ①步骤b的现象说明苯酚具有（弱）酸性．
    ②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
    ③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是③②＞③＞①（填序号）．
    ④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
    （3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），醋酸也能与苯酚钠生成苯酚，无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．回答下列问题：
    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，铜极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．若反应过程中有0.1mol电子发生转移，铜片上产物的质量为3.2g．

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    18．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）
    A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
    C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应

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