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    某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

    A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

    C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

    D

    【解析】

    试题分析：A．在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．在酸性溶液中，H+、AlO2-、会发生反应形成Al3+和水，不能大量共存，错误；C．Cu2+是蓝色溶液，在无色溶液中不能大量共存，错误；D．NH4+、SO42-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

    考点：考查离子大量共存的知识。

    考点分析： 考点1：离子共存 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．步骤④的作用是达到富集溴的目的

    C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2

    D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

    A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

    B．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

    D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

    B．甲、乙两元素能形成多种化合物

    C．原子半径的大小：甲<乙

    D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

    B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

    C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

    D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

    B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

    D．单晶硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：实验题

    （14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

    Ⅰ.制取硫酸亚铁溶液

    称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。

    （1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。

    （2）制备过程中，铁需过量的原因是 。

    Ⅱ.实验改进

    该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

    改进：①反应前通入氮气；

    ②水浴加热，控制温度50～60℃；

    ③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；

    ④增加尾气吸收装置。

    改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

    （3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是 。

    （4）调节pH＝2目的是 。

    （5）下列装置适合尾气吸收的是 （填序号）。

    Ⅲ.晶体纯度测定

    （6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

    ①高锰酸钾标准溶液应盛装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

    ②获得硫酸亚铁晶体的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

    B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

    C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw

    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

    D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

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