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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是(　　)

    A. 甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

    B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

    C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

    D. 乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃

    【答案】B

    【解析】根据卤代烃的性质，结合题干中四种卤代烃的结构简式分析解答。

    A．卤代烃与氯水不反应，则甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均没有红棕色液体生成，A错误；

    B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，均发生水解反应，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成，B正确；

    C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，只有乙可以发生消去反应，因此加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，只有乙有沉淀生成，C错误；

    D．乙发生消去反应得到一种烯烃，即丙烯，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA

    B. 0.1 mol Cu与40mL10 mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA

    C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA

    D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

    （2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    ①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    ②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；

    （3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。

    ②消耗标准状况下5.6 L O2时，有____mol电子发生转移。

    ③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液

    D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

    A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）

    A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应

    C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    (1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

    (2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②0~10min内，I的反应速率v(Iˉ)= ____________。

    ③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

    C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

    ④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

    (3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：

    ①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。

    【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

    【解析】(1). 由图1可知，As2O3(s)和O2(g)反应转化为As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，则热化学方程式为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

    (2). ①. 升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：小于；

    ②. 在0~10min 内，I2的浓度从0变为0.015mol/L，由反应方程式可知，I－减少了0.03mol/L，则0~10min内，用I－表示的反应速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案为：0.003mol/(L·min)；

    ③. a. 根据物料守恒关系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b. 溶液颜色不再变化，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故b正确；c. c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故d错误；答案选：bc；

    ④. 由反应方程式可知，在该条件下，反应平衡常数的表达式K=，故答案为：；

    (3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复，即为滴定终点，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

    1 1

    n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%，若滴定终点时仰视读数，会使读取的标准液体积偏大，n(AsO33-)偏大，则As2O5的质量分数偏小，所测结果偏低，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复；50.50%；偏低。

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

    I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

    (1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

    (2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

    (3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

    a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

    II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

    (4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

    (5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

    D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

    B. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

    C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

    D. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ． 已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

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