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    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）

        A． 铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

        B． 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

        C． 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

        D． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐


    考点：  原电池和电解池的工作原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．

    解答：  解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；

    B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；

    C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量==4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量==1mol，故C错误；

    D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；

    故选C．

    点评：  本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）

        A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

        B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

        C． 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O

        D． 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

        A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

        B． 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

        C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

        D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）

        A．                         B．         C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

    实验测得有关数据如表：

    容器编号  起始时各物质的物质的量/mol         达到平衡时体系能量的变化/KJ

              SO2                                                            O2 SO3

    甲        2                                  1                           0 Q1

    乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

    丙        0                                  0                           2 Q3

    下列判断中正确的是（）

        A． 197＞Q2＞Q1

        B． 若升高温度，反应的热效应不变

        C． Q3=﹣197kJ

        D． 生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t1时刻c（C）=c（D）；图二为t2时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系

    （1）t1=5min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=   ，该反应的化学方程式为 

    （2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”），压强P1   P2 （填“＞”“＜”或“=”）

    （3）若上述反应在T1℃、恒压下进行，A的转化率会减小（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）在相同条件下（T1℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、  molB和   molC，才能达到t1时刻同样的平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    非金属氧化物一定是酸性氧化物

    　

    B．

    酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

    　

    C．

    金属氧化物不一定是碱性氧化物

    　

    D．

    不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（　　）

    　

    A．

    75.2mL

    B．

    85.5mL

    C．

    90.8mL

    D．

    100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    　

    B．

    元素由化合态变为游离态的反应一定是还原反应

    　

    C．

    置换反应一定是氧化还原反应

    　

    D．

    失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立

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