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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 
    A．点c处反应达到平衡
    B．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
    C．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大
    D．点a的正反应速率比点b的小
    C
    c点物质的浓度还是变化的，没有达到平衡状态，A不正确；点d (t1时刻)和点e (t2时刻)都处于同一个平衡状态，氮气的物质的量相同，B不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此氢气的含量增加，选项C正确；a点反应物的浓度大于b点，因此a点反应速率大，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是
    A．1.2molB．1molC．0.8molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
    A的转化率%
    		P1（Mpa）
    		P2（Mpa）
    200℃
    		89.7
    		76.3
    600℃
    		83.8
    		71.6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
    A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是
    A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
    B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
    C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
    D．升高温度，体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

    （1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
    实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
    时间浓度(mol/L)温度
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300 ℃
    		0.40
    		0.60
    		0.75
    		0.84
    		0.90
    		0.90
    500 ℃
    		0.60
    		0.75
    		0.78
    		0.80
    		0.80
    		0.80
    （2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。
    （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
    （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.15mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1．47
    		2．38
    1173 K
    		2．15
    		1．67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是
    A．平衡向正反应方向移动B．a + b < c
    C．B的转化率提高D．C的体积分数降低

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