Question

(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式： 。

（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是 。与该分子互为等电子体的阳离子为 。

（3）比较E、F的第一电离能：E F。(选填“＞”或“＜”)

（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。

（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在 。（填序号）

a．共价键

b．非极性键

c．配位键

d．σ键

e．π键

Answer 1

(12分)

（1）1s22s22p2 （1分）

（2）NH3与H2O间能形成氢键 （2分） H3O+ （2分）

（3）＞ （1分）

（4）原子 （2分） sp3 （2分）

（5）acd （2分）（全对给分，有错不给分）

【解析】

试题分析：A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；则A是第一周期元素，所以A是H元素，则F是第三周期元素，则F是Al元素； B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同，则B的核外电子排布是1s22s22p2，则B是C元素；A与C形成的分子为三角锥形，H原子与N原子形成的氨气是三角锥型分子，所以C是N元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，则p轨道的电子排布是np4，所以D是第六主族元素，根据原子序数的关系，所以D是O元素；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，则E元素是Mg元素。

（1）C的基态原子的核外电子排布式1s22s22p2；

（2）A、C形成的分子是氨气，极易溶于水，其主要原因因为氨气分子与水分子间形成氢键的缘故；与NH3互为等电子体的阳离子中含有4个原子，8个价电子，所以该阳离子为H3O+；

（3）Mg的3s有2个电子，是全充满的稳定状态，而Al的3p轨道是1个电子，不稳定，所以Mg的第一电离能大于Al；

（4）根据晶胞图可知，二氧化碳在高温高压下所形成的晶胞中，C、O以原子形式存在，微粒间的作用力则是共价键，所以是原子晶体；且每个C原子与4个O原子相连，每个O原子与2个C原子相连，所以C原子的杂化方式是sp3杂化；

（5）[Al(OH)4]-中O与H原子间形成共价键，且是σ键，铝离子存在空轨道，羟基的O原子中存在孤对电子，所以羟基与铝离子之间还形成配位键，答案选acd。

考点：考查元素的推断，物质的结构与性质，晶胞的判断，化学键的判断