Question

（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是                  。
（2）产生上述现象的原因是                  。
（3）写出有关反应的离子方程式：            。
（4）由实验推知，溶液和氢气的总能量       （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

Answer 1

（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊。
（2）镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中溶解度随温度升高而减小。
（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（4）小于

解析试题分析：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状。
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片的盐酸的总能量。
考点：本题考查实验现象的判断与分析、离子方程式的书写、化学反应与能量转化。