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    下列说法中正确的是（  ）

    A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
    D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

    A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A．③④⑦⑧　 B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（  ）

    A．硝酸铵 B．乙酸钠 C．双氧水 D．氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（  ）。

    A．平面四边形 B．四面体形
    C．四角锥形 D．平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有如下说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②金属和非金属化合形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
    ④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
    ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键
    上述各种说法正确的是（  ）

    A．①②⑤正确 B．都不正确 
    C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

    A．H2B．HClC．Cl2D．F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D．分子中不能含有氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

    A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的汽化

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