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    在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    已知：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2)。
    请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组)。
    A：________；C：________；E：________。



    (苯环上的2个基团可以位于邻位或间位)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 (      )

    A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。 
    （1）求A的分子式           。 
    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。
                                                                            
    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。
                                                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为       和               。
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
    FeS2Fe2++SO42-Fe3+
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为               ，第二步反应的离子方程式为                                                。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、                                    。
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝          ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是：
    (1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________________。
    (2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
    (3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
    (4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
    （1）A的电子式_______，A的结构简式_______。
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______________________________________________，反应类型________。
    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
    （4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式__________________________，反应类型________。
    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。
    管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：

     
    		乙烷
    		丙烷
    		丁烷
    沸点(℃)
    		－88.6
    		－42.1
    		0.5
     
    试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；
    （2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
    （3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)________；
    （4）写出C与Br2发生加成反应的化学方程式______________________________________________；
    （5）写出F发生硝化反应的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    )实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

     
    		熔点
    		沸点
    		状态
    苯
    		5.51 ℃
    		80.1 ℃
    		液体
    硝基苯
    		5.7 ℃
    		210.9 ℃
    		液体
     
    (1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________。
    (2)分离硝基苯和水的混合物的方法是________；分离硝基苯和苯的方法是__________________________。
    (3)某同学用如图装置制取硝基苯：

    ①用水浴加热的优点是_____________________；
    ②指出该装置的两处缺陷___________________；___________。

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