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    下列离子方程式不正确的是      （ ）
    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
    NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
    B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
    C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：
    3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O
    D

    试题分析：A.符合客观事实，拆写符合原则。正确。B．在“84”消毒液中含有Cl-和ClO-，当人误服至人体后，在胃中与胃酸电离产生的H+发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，导致中毒。正确。C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，应该以少量的Ba(OH)2溶液为标准。书写符合事实，拆写也符合原则。正确。D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当Ba(OH)2溶液少量时，发生的离子方程式是： 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；当Ba(OH)2溶液足量时，发生的离子方程式是： NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3.H2O。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式______．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
    A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应
    C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
    （1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能
    		离子半径
    		熔点
    		酸性
    Si      S
    		O2－       Na＋
    		NaCl       Si
    		H2SO4        HClO4
     
    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。
    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                             。
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。
    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
    吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ，
    有利于提高SO2的吸收效率。

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
    氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
    溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤i　称取样品1.000 g。
    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
    按上述操作方法再重复2次。
    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_     (填字母)。
      
    A               B               C                 D            E
    ④ 滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		2.20
    		20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
    C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
    处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
    A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
    B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是                     ，发生反应的离子方程式为                                             ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                           。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                                            。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                    。

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