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    （1）1molN含有________mol质子
    （2）1．7gH2O2含有的原子数为________NA
    （3）1molNa+含有________mol电子
    （4）2．4g金属镁变成Mg2+失去电子数为________个
    （5）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L
    （6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    a．该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
    b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
    （1）7
    （2）0.2
    （3）10
    （4）1.204×1023
     （5）22.4bc/aNA
    （6）m100/(m+1000) %；m/MV
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）画出磷原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出H2S分子的电子式：
    ．
    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
    818O
    818O
    ．
    （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
    b-n-m
    b-n-m
    ．
    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
    ．
    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型
    离子键，非极性键；
    离子键，非极性键；
    ．
    （7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    则1mol N2完全转化成NH3
    放出
    放出
    热量（填“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；
    （8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
    负极：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；正极
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
    C10H12O2
    C10H12O2
    ．
    （2）已知：
    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）
    ⅱ．
    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：
    ①步骤Ⅰ的目的是
    保护酚羟基
    保护酚羟基
    ；
    ②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是
    HCOOH
    HCOOH
    ；E的核磁共振氢谱中有
    2
    2
    个吸收峰（填数字）；
    ③F→H的反应类型是
    缩聚反应
    缩聚反应
    ；
    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
    ；
    ⑤A的结构简式是
    ；上述转化中B→D的化学方程式是
    ．
    （3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
    ①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
    ②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
    ③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
    ④N分子中苯环上的取代基上无支链．
    请写出：N可能的结构简式
    （写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省浙东北三校高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
    2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省浙东北三校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1

    2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为      kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

     

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