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    14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为(    )

    A.9.6 g               B.6.4 g                C.3.2 g               D.1.6 g

    解析：从表面看，铜、银的质量分数未知，硝酸的浓度未知，似乎条件不足。但仔细观察可以发现，硝酸中的氮元素在整个过程中实际上化合价并未发生改变。由此，设铜的物质的量、银的物质的量分别为x、y,结合得失电子守恒可以得到：

    解得

    所以铜的质量为3.2 g。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源：2006年北京四中高考最后押题(化学学科) 题型：013

    将14 g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为

    [　　]

    A．

    3.2 g

    B．

    4.8 g

    C．

    6.4 g

    D．

    10.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14 g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（    ）

    A.10.8 g             B.3.2 g              C.4.8 g                D.6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14 g铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应，放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合后，恰好能全部被水吸收，则合金中铜的质量是(    )

    A.1.6 g                   B.3.2 g                      C.6.4 g                   D.9.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将14 g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为


    1. A.
      3.2 g
    2. B.
      4.8 g
    3. C.
      6.4 g
    4. D.
      10.8 g

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