Question

10．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为硫化钠溶液．
（2）在C中装KMnO₄溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．吸收多余SO₂的方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题：
（ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为CaSO₄；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫氧化性较弱，能够氧化硫化钠；
（2）高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸，二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（3）（ⅰ）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子；
（ⅲ）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，据此书写化学方程式；

解答 解：（1）二氧化硫氧化性较弱，能够氧化硫化钠，反应得到硫单质，现象产生浑浊；
故答案为：硫化钠溶液；
（2）二氧化硫具有强的还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，化学方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；
二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）（ⅰ）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，
故答案为：CaSO₄；
（ⅲ）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，所以生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl，
故答案为：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl；

点评 本题主要考查了探究SO₂的化学性质实验操作，掌握实验的原理及二氧化硫的性质是解题的关键，题目难度中等．