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    16．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．第15列某元素能形成碱性气体
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．第17列的第一种元素的原子序数为8
    D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族

    分析 A．元素周期表中第15列元素为ⅤA族元素，其中N能够形成碱性气体氨气；
    B．第2列元素为ⅡA元素，该族元素都是金属元素；
    C．第17列元素为卤族元素，原子序数最小的为9；
    D．短周期元素中能够与强碱溶液反应生成氢气的为Al．

    解答 解：A．元素周期表中第15列元素为ⅤA族元素，该族元素中，N元素形成的氨气为碱性气体，故A正确；
    B．第2列元素为ⅡA元素，ⅡA族元素不存在非金属元素，都是金属元素，故B正确；
    C．周期表中第17列元素为ⅤⅡA族元素，又名卤族元素，该族元素中原子序数最小的为9，原子序数为8的位于ⅥA族，故C错误；
    D．短周期元素中，能够与强碱溶液反应生成氢气的为金属铝，铝位于周期表中ⅢA族，故D正确；
    故选C．．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是B；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是C；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是D；
    （4）可用于制造计算机芯片的是A．

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    7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
    C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
    （1）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；
    （2）X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为H2O＞NH3；
    （3）Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
    （4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池，正极反应式为O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
    试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
    （3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．．

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    8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．I-、H+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、OH-、Ba2+
    C．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3-

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    5．原电池是将化学能转化为电能．

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    6．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
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    C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点
    D．若c点pH=6，则K2（H2SO3）=10-8

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