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    【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )

    A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、只有铝与氢氧化钠反应，镁不反应，故不选A；

    B、镁和铝都与酸反应，故选B；

    C、镁铝都与蔗糖不反应，故不选C；

    D、镁铝都不反应，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

    A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C. W得电子能力比Q强

    D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①装置D的作用是_________________________________；

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

    ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

    ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

    a．读取气体体积前，需冷却到室温

    b．调整量筒使E、F内液面高度相同

    c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是 （ ）

    A. 600 mL 18.4mol·L－1的硫酸 B. 100 mL 1.0mol·L－1的盐酸

    C. 200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸 D. 600mL 0.1 mol·L－1的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中可直接加热的是（ ）

    A.容量瓶B.坩埚C.量筒D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。

    (2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

    (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

    若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学方程式

    （1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_____________________________________

    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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