(07年四川卷) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案:D
解析:pH=11 的NaOH 溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1,而pH=3 的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol?L-1,因此将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,二者溶液中已存在的OH-与H+恰好完全反应,又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离,因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+,也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH,即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH-),且c (CH3COO-)>c(Na+),即D选项是正确的。其中B选项应为:
c(H+)+c (Na+)==c(CH3COO-)+c(OH一)。
高考考点:弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。
易错提醒:对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。
备考提示:溶液中离子浓度的大小关系是历年高考命题的热点之一,在近几年的高考试题中这一知识点保持了相当强的连续性和稳定性。对单一溶液中离子浓度的大小比较要考虑溶液中某些离子的水解因素以及其他离子对水解平衡和电离平衡的影响;而对于混合溶液中离子浓度的大小比较要综合考虑水解因素和电力因素的影响,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,所以各离子的浓度顺序为c (NH4+) > c (Cl-)>c(OH-)>c(H+)。另外电解质溶液中各离子浓度的等量关系有三个――微粒数(物料)守恒式、电荷守恒式、水电离的离子数相等也是命题的热点之一。在备考复习的过程中除应注意对基础知识的理解和掌握外。还应强化习题的训练。
科目:高中化学 来源: 题型:
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年四川卷)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中: ① 为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液,并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液,并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是:
______________________________________________________
反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为____色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为____色 | _______________________________________________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年四川卷)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中: ① 为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液,并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液,并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是:
______________________________________________________
反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为____色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为____色 | _______________________________________________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
请填写下列空白:
(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:_________;
( 2 )二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:_____________;
( 3 )以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是:______________________________________________________。
( 4 )制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:
( 4 )制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 在上述炼铁过程的某时间段内,若有 x m3 (标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有 5 y kg(y/11.2×103mol) 铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________ m3 (标准状况)。
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