练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (11分)

    工业上制备金属铝通常是用石墨作电极电解熔融的Al2O3。为使电解能顺利进行，常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)，并不断补充石墨电极。

    1．写出阳极、阴极和电解池的反应。(4分)

        2．加入冰晶石的主要作用是                                                    ，

    补充石墨电极的原因是                                                 。(每空1分)

    3．设电解池电流效率η＝80％，电解电流为80A，要获得0.10kg Al需电解多长时间?(5分)

    1．(4分)

           阳极：Al2O3→2Al3++O2+6e－       阴极：2Al3++6e－→2Al

     电解池：Al2O3→2Al+O2

        2．     降低熔液的熔点        石墨被电解产生的氧氧化而消耗  。(每空1分)

        3． [解]         

                        

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
    试管a中出现淡黄色浑浊
    试管a中出现淡黄色浑浊
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1  ①
    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" +226.2" kJ·mol-1  ②
    （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
    （2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：     (3分)

    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．两溶液中含有的离子种类不同
    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
    D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大
    E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
    （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
    （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：                                  
    （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                          
                                               （写出一种原因即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

    （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________

    （2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：      (3分)

    A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

    B. 两溶液中含有的离子种类不同

    C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

    D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

    E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)

    （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

    （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：                                   

    （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                          

                                                （写出一种原因即可）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。(1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。

    ① 试写出上述反应的化学方程式。                                     

    ② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。

    ③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？

    (2) 上述方法制备的HNO3为稀硝酸，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。

    ④ 写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式；

                                                                       

    ⑤ 960 mg Mg与一定体积4 mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(S.T.P)气体，试通过计算写出反应方程式。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案