Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

（2）H₂的燃烧热△H=

 

．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．

 

．

Answer 1

分析：（1）放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零，据此解答；
（2）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
（3）依据热化学方程式①计算；
（4）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．

解答：解：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②④；
（2）根据燃烧热的定义知：H₂燃烧时生成液态水更稳定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1；
故答案为：-285.8kJ?mol^-1；
（3）由热化学方程式①可知
    H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1．

点评：本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义，题目简单，理解燃烧热是注意两点：1必须是1mol的物质；2物质生成的氧化物必须稳定．