Question

2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

• A． pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]
• C． 醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
• D． a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则一定有a≤b

Answer 1

分析 A．pH=4.3CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，结合物料守恒判断；
B．浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．醋酸加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中c（CH₃COOH）、c（H⁺）都减小，但电离平衡常数只与温度有关；
D．a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-），结合电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH ^-），溶液呈碱性，溶液中溶质可能是CH₃COONa、CH₃COONa和NaOH或醋酸和醋酸钠．

解答 解：A．pH=4.3CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，结合物料守恒得c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO ^-）+c（OH ^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（CH₃COOH），
所以得c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]，故B正确；
C．醋酸加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中c（CH₃COOH）、c（H⁺）都减小，该溶液中c（CH₃COO ^-）≈c（H⁺），所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$≈K，所以该比值几乎不变，故C正确；
D．a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-），结合电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH ^-），溶液呈碱性，溶液中溶质可能是CH₃COONa或CH₃COONa和NaOH或醋酸和醋酸钠，所以a大于、小于或等b都有可能，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离平衡常数含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意C中的等量代换，为易错点．