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    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  ）。

    A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

    A

    解析试题分析：由题意可知，反应产生的气体折合成NO2一共是（4480mL·10-3+336ml10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O, Mg+HNO3=" Mg" (NO3)2+2NO2↑+H2O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu (OH)2、Mg (OH)2的质量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本题选A。
    考点：氧化还原反应；
    点评：本题考查氧化还原反应，主要考查计算能力，难度适中，需要注意细节。

    练习册系列答案
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    1. A.
      8.51g
    2. B.
      8.26g
    3. C.
      7.04g
    4. D.
      9.02g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为                                     （    ）

    A. 9.02g                      B. 8.51g  

    C. 8.26g                      D. 7.04g

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    A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

     

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    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

     

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