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    用阿司匹灵治疗头痛、防治心脏病和中风已有百年历史。伦敦帝国学院和哈默史密斯医院前列腺生物学小组的医生们进行的最新研究显示，阿司匹灵还可能阻止或减缓与癌肿瘤增大有关的cox-2酶的生成。阿司匹灵（化学名为：乙酰水杨酸）的结构简式为：若将阿司匹灵溶于过量的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：_________________________
    　　科学家把药物连在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。如：阿司匹灵可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂。其中一种的结构简式为：
    　　　　　
    　　该药体在人体内可能通过水解作用缓缓释放出阿司匹灵，有关的化学方程式：
    　　　　　___________________________________________________
    　　现欲以丙烯为基本原料，通过以下途径合成缓释长效阿司匹灵中的高分子载体。
    　　　　
    　　在上述反应中，属于加成反应的有：____________；属于氧化反应的有：____________。
    　　已知：在硫酸存在及加热、加压的条件下，有利于反应①进行。试指出硫酸在该反应过程中所起的作用是什么？____________。加热、加压有利于该反应进行的原因是什么？

    ①、③； ②；催化剂；加热是为了加快反应速率，加压是为了促使该反应的化学平衡向右移动，有利2—丙醇的生成。
    将阿司匹灵溶于过量的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：

    缓释长效药剂在人体内通过水解作用缓缓释放出阿司匹灵的化学方程式：为

    在上述反应中，属于加成反应的有：①、③；属于氧化反应的有②。硫酸在该反应过程中所起的作用为催化剂作用；
    加热、加压有利于该反应进行的原因是：加热是为了加快反应速率，加压是为了促使该反应的化学平衡向右移动，有利2—丙醇的生成
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）
    ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化
    FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加    ，原因是                                                          。
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
    Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
                                                                 。
    下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。
    ① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
    上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
    则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学与技术】    
    氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

    （1）产物A是      ；产物B是       ；产物C      
    （2）石棉隔膜能阻止                     不能通过，但不能阻止                  通过。
    （3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会                            所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来                               ， 形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
    B．化学研究只能认识分子,不能创造分子
    C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

    请回答以下问题：
    (1)写出下列物质的化学式：H____________，J____________。
    (2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：______________________。
    (3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可______．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到______副产品．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氢气D．氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（　　）
    A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应是一类重要的化学反应．
    （1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
    （2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．

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