Question

【题目】（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝ kJmol-1。

Answer 1

【答案】

（1） ②⑦； ①④； ③⑥； ⑤⑧

（2）H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；△H= －241.8 kJ·mol-1 ；△H=－285.8 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；

（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2(g)+O2(g)═H2O(l)的反应热△H=﹣(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=﹣285.8kJ/mol。