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    1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．碱石灰：干燥剂
    C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂

    分析 物质的性质决定用途，过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，小苏打易复分解生成二氧化碳，碱石灰可与水反应，纯碱具有腐蚀性，以此解答．

    解答 解：A．过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，则用于供氧剂，故A正确；
    B．碱石灰具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
    C．小苏打易复分解，且能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于发酵粉，故C正确；
    D．纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，因碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
    B．处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol
    C．反应中发生转移的电子数为3n mol
    D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时，CO32-移向电池的负 （填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D亚硫酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）
    A．加热氧化铝B．加热碳酸钙
    C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．三个容器容积：①＞②＞③
    C．在P点，CO转化率为75%
    D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
    （2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．

    （3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
    t/min01020304050
    n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
    ①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
    ③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
    B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
    C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA

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