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    【题目】在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A.a＞b＞c
    B.a＞c＞b
    C.b＞a＞c
    D.c＞a＞b

    【答案】D
    【解析】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B, C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ， 反应④的化学方程式为 ．
    （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ．
    （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写不正确的是（ ）

    A. 大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

    B. 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

    C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO══CO32－+H2O

    D. 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位

    C. 阿伏加德罗常数无单位 D. 摩尔体积的单位是Ｌ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成

    C. 溶液甲中可能含有Fe3+

    D. X的化学式可以表示为Fe3C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

    （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

    a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸

    （3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
    A. Pu与 U互为同位素
    B. Pu与 Pu互为同素异形体
    C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
    D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ．

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