几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1------3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X.Y.M的单质分别与水反应.Y最剧烈C．X.Z.R的最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合价	最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

下列说法正确的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

试题分析：根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素；A、X和Q可形的化合物Na₂O₂，含有离子键和共价键；B、Na、Cl、Mg的单质分别与水反应，Na最活泼；C、X的最高价氧化物的水化物为NaOH、Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃、R的最高价氧化物的水化物为HNO₃，三者之间两两可发生反应；D、Y的氧化物水化物有多种，如HClO为弱酸，故错误。

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下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al	B．热稳定性：HCl＞ H₂S＞PH₃
C．还原性：I^–＜Br^–＜Cl^–	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞②	B．原子半径：④＞③
C．电负性： ②＞③	D．氢化物稳定性：①＞②

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )
A．B的气态氢化物稳定性较C的强
B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C₂单质
C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知

A．Q的一种核素中

的质子数和中子数相等

B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

C．Y是常见的半导体材料

D．Z的氧化物的水化物是强酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．W、X、Z只能形成一种化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ^＋6ns^l，回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）该配位化合物的化学式为                  。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                          。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为             。
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10^-8cm，则E的密度为         ；EDC₄常作电镀液，其中DC