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    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=______．
    （4）原混合气体中，a：b=______．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
    II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=______．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=______．
    ②这时反应向______进行，因为：______．
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．
    【答案】分析：I、（1）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）及氨气的物质的量可计算转化的氮气的物质的量，再由剩余的氮气的可计算a；
    （2）由n==32mol，NH3的含量（体积分数）为25%来计算；
    （3）、（4）、（5）、（6）可利用化学平衡三段法来计算；
    II、（1）根据等效平衡及极限转化来计算；
    （2）根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    开始    2        6         0
    转化    x        3x        2x   
    平衡    2-x      6-3x       2x
    2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
    即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，结合极限转化、等效平衡、平衡常数等来解答；
    （3）根据浓度商与化学平衡常数的关系来分析．
    解答：解：（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设转化的N2的物质的量为x mol，
    则 x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，故答案为：16；
    （2）由n==32mol，NH3的含量（体积分数）为25%，
    n平（NH3）=32 mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
    （3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），
    开始16        b                       0
    转化4         12                      8   
    平衡12       （32-12-8）8      
    n（ 始）：n（平）=（16+24）：（（12+12+8）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
    （4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=：0.5=1：2，故答案为：1：2；
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2；
    II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    开始      2       6          0
    开始      0      0           4
    在温度、体积不变的条件下，达到相同的平衡状态，则c=4mol，故答案为：4mol；
    （2）①根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    开始    0.7       2.1       c
    转化   0.5c                 
    将c极限转化为a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，故答案为：2.6；
    ②根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    开始    2        6         0
    转化    x        3x        2x   
    平衡    2-x      6-3x       2x
    2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
    即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
    当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
    故答案为：逆反应方向；（2分）；浓度商＞平衡常数；
    ③因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，
    故答案为：4.5＜b≤6．
    点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算方法、等效平衡、极性转化、反应方向的判断等知识即可解答，题目难度较大，注意反应的移动方向为学生解答的难点．
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    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是
    C
    C
    ．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
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    C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

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