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    3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{①}^{一定条件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
    设计步骤①的目的是保护碳碳双键；指出①的反应类型加成反应；反应②的化学方程式为．
    （3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是D．
    A．溴水      B．酸性高锰酸钾溶液       C．溴的CCl4溶液       D．银氨溶液
    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、．
    ①能发生银镜反应；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

    分析 （1）乙中的官能团有C=C、-CHO；
    （2）C=C易被氧化，反应①为甲与HCl加成反应，反应②为催化氧化；
    （3）检验乙中的醛基，注意排除C=C的干扰来分析；
    （4）丙为，其同分异构体中①能发生银镜反应，则含-CHO；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚-OH；③分子中有四种不同化学环境的H原子，则苯环上和甲基中各有1种位置的H，以此来解答．

    解答 解：（1）乙中的官能团有-CHO、C=C，其名称为醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；
    （2）在催化氧化羟基时，C=C也能被氧化，所以要把双键转化为饱和键，加以保护；反应①为甲与HCl加成反应，反应②为羟基的催化氧化反应，该反应为，
    故答案为：保护碳碳双键；加成反应；；
    （3）检验乙中的醛基，注意排除C=C的干扰，-CHO与C=C均能与高锰酸钾及Br2反应，则ABC不选，利用醛基与银氨溶液发生银镜反应来检验，
    故答案为：D；
    （4）丙为，其同分异构体中①能发生银镜反应，则含-CHO；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚-OH；③分子中有四种不同化学环境的H原子，则苯环上和甲基中各有1种位置的H，符合条件的同分异构体为、，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，注意（4）中同分异构体的分析为解答的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
    A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl

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    14．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
    （2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗18g焦炭．
    （3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
    （4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-．
    （1）该电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    （2）甲醇在负极发生反应（填“正”或“负”），电池中放电过程中溶液pH将下降（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%．则将产生标准状况下氧气16.8L．
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷代表汽油．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    （4）放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

    ①该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    ②根据如图2所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KA、C．
    A．可能增大   B．一定不变    C．可能不变     D．可能减小   E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
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    8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）
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    15．某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
    A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→E→B→C→D
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    12．对于反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
    A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
    C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
    C．将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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