据环保部门测定.我国一些大城市的酸雨pH＝3.5.在酸雨季节铁制品极易腐蚀.则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O+O2+4e-＝4OH-C.2H++2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是装置,乙装置中电极A的名称。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入（写化学式）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2 NO₂，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c₂＞c₃、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c₂=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO₂）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清

（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

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