下列叙述不正确的是( )A．金刚石.碳化硅.晶体硅的熔点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似.每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1.NaCl的密度为ρ g·cm-3.阿伏加德罗常数为NA mol-1.在NaCl晶体中.两个距离最近的Cl-中心间的距离为·cmD．X.Y可形成立� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca²^＋和4个O²^－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol^－1，NaCl的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A mol^－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl^－中心间的距离为

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY₃

A项，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，键的强度C—C>C—Si>Si—Si，故熔点按金刚石、碳化硅、晶体硅的顺序依次降低，正确； B项，由一个NaCl晶胞中含有4个Na^＋和4个Cl^－可知，每个CaO晶胞中含有4个Ca²^＋和4个O²^－；C项，设Na^＋和Cl^－的最近距离为a cm，则两个最近的Cl^－间的距离为

a，又

·N_A＝M，即a＝

，所以Cl^－间的最近距离为

cm；D项，1个晶胞中含有X：12×

＝3，1个晶胞中含有Y：8×

＝1，该晶体的化学式为X₃Y或YX₃，该项错误。

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A．已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

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下列叙述正确的是（）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

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C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有物理性质各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

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根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs^＋间距离为a，则每个Cs^＋周围与其距离为a的Cs^＋数目为________；每个Cs^＋周围距离相等且次近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围距离相等且第三近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围紧邻且等距的Cl^－数目为________。

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