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    可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

    A

    【解析】

    试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ，v（正）=v（逆），正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确；⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。

    考点：考查化学平衡状态的判断。

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    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是

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    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

    ②Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ③A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

    ④ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    ⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

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