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    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag  + 2OHˉ。据此判断，氧化银是


    1. A.
      正极，并被还原
    2. B.
      负极，并被氧化
    3. C.
      正极，并被氧化
    4. D.
      负极，并被还原
    A
    原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据电极反应式可知，氧化银得到电子，所以选项A正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
    Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
    现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O，

    Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

    A．正极，并被还原                     B．负极，并被氧化   

    C．正极，并被氧化                     D．负极，并被还原 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O，
    Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

    A．正极，并被还原B．负极，并被氧化
    C．正极，并被氧化D．负极，并被还原

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