Question

盐类的水解原理
①定义：

 

．
②实质：

 

．
③结果：破坏了

 

的等量关系使溶液呈酸性或碱性．
④水解规律：

 

．
⑤书写水解离子方程式的注意事项：
练习1：下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．
1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子；
实质是盐中的弱离子交换氢离子或氢氧根离子，破坏水的电离生成弱电解质；
盐类水解规律是有弱离子才水解，越弱越水解；
依据水解实质书写离子方程式，判断溶液酸碱性．

解答： 解：①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
故答案为：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
②实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；
故答案为：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；
③盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使氢离子和氢氧根离子浓度的等量关系改变，溶液呈现出酸碱性；
故答案为：水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度
④规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；
故答案为：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；
1、CH₃ COONa水溶液中水解，水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性；
答：醋酸钠含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性；
②Na₂CO₃ 含有碳酸根弱离子，水溶液中水解分步进行，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
答：碳酸钠能水解，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
③NaCl无弱离子不能发生水解；
答：不能水解；
 ④NH₄Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；
答：能水解，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；
 ⑤Al₂（SO₄）₃ 含有铝在水溶液中结合氢氧根；离子生成氢氧化铝，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性；
⑥NaHCO₃中含有弱离子碳酸氢根离子，水溶液中结合氢离子，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
答：能水解，离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性．

点评：本题考查了盐类水解的实质、规律、反应离子方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．