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    12．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）
    A．
        制氯水    		B．
               铜与浓硫酸反应
    C．
    制氯化氢气体    		D．
     一氧化碳还原氧化铜

    分析 A．氯气在水中的溶解度不大；
    B．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，且棉花可防止气体逸出；
    C．排空气法收集HCl，可能HCl气体逸出；
    D．CO还原CuO应处理CO尾气．

    解答 解：A．氯气在水中的溶解度不大，可能导致氯气污染环境，故A错误；
    B．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，且浸有碱液的棉花可吸收尾气，装置合理，故B正确；
    C．排空气法收集HCl，可能HCl气体逸出，不符合绿色化学，故C错误；
    D．CO还原CuO应处理CO尾气，则装置不合理，应在两边开口的大试管中加热，最后点燃法处理尾气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
    A． CsICl2═CsCl+ICl
    B． CsICl2═CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
    （6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于钠与水反应的现象，下列说法错误的是（　　）
    A．钠熔化成银白色小球B．钠沉在水底
    C．反应剧烈   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A．铝的性质不活泼B．铝的还原性弱C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.8%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）写出由G生成A的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O反应类型是消去反应．由F生成G的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反应类型是取代反应．G发生催化氧化的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
    D．可以用互滴法鉴别稀HCl溶液与NaAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的装置叙述正确的是（　　）
    A．装置A是电解池，装置B是原电池
    B．装置A是原电池，装置B是电解池
    C．电子由装置A中碳棒流向装置B中碳棒
    D．工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．钠和水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
    D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．等质量的SO2和SO3 分子数之比为5：4，氧元素质量之比为5：6．同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是3：1，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．

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