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    尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是   (　　)。

    A．尿素是一种氮肥
    B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
    C．尿素能发生水解反应
    D．尿素是一种酸性物质

    D

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

    序号
    		n(丙酸)∶
    n(碱式碳酸锌)
    		反应温度/℃
    		丙酸锌产率/%
    1
    		1∶0.25
    		60
    		67.2
    2
    		1∶0.25
    		80
    		83.5
    3
    		1∶0.25
    		100
    		81.4
    4
    		1∶0.31
    		60
    		89.2
    5
    		1∶0.31
    		80
    		90.1
    6
    		1∶0.31
    		100
    		88.8
     
    (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。 
    (2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　的优点。 
    (3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

    已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

    温度/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    溶解度(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    溶解度(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
     
    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式         。

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：            （填化学式）。
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是             
                                                                     。
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                        。
    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：                            。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(    )

    A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
    C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    (1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是    ，该处发生反应的方程式为      ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用     (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
    (2)在⑦处进行二次催化处理的原因是       。
    (3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为             。
    (4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水     吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
    (5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是(  )

    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
    D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
    (2)下列说法正确的是            (　　)。

    A．②③两步都是氧化还原反应
    B．只有第②步是氧化还原反应
    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀
    D．该方法对环境污染较小

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