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    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
    电子式如图所示：，下列说法正确的是（  ）

    A．NH5属于离子化合物
    B．NH5属于共价化合物
    C．NH5只含有离子键
    D．NH5只含有共价键

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，化学键类型完全相同的是

    A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S
    C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）

    A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 
    B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  )

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
    C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
    D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是（ ）
                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。

    A．(NH3) B．∶∶H(H2O2)
    C．∶∶(CO2) D．(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )

    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    C．孤对电子有可能参加杂化
    D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )

    A．分子中所有原子在同一平面内
    B．分子中不含氢原子
    C．在ABn分子中，A元素为最高正价
    D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（  ）。

    A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 
    C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 

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