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    (1)在一密闭容器中充入1 mol　NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1 mol　NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％．试问a、b值的大小关系为________．

    (2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是________．

    A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

    (3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

    ①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为________．

    ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为________．

    ③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)b＞a

    　　(2)B

    　　(3)①2H2＋4OH－－4e－4H2O

    　　②O2＋4H+＋4e－2H2O

    　　③CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市六校协作体2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：058

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　△H1＝＋206.1 kJ/mol

    ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　△H2＝＋247.3 kJ/mol

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　△H3

    请回答下列问题：

    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化图1所示．10 min时，改变的外界条件可能是________．

    (2)图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像．

    (3)反应③中△H3________．800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)．

    a．v(正)＞v(逆)

    b．v(正)＜v(逆)

    c．v(正)＝v(逆)

    d．无法判断

    (4)800 K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，其反应是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－96.56 kJ·mol－1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．

    ［1］达到平衡时，平衡常数K(甲)________K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ［2］达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)________C(SO2)(乙)________C(SO2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
    ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
    请回答下列问题：
    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是                          。

    (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

    (3)反应③中          。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
    a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．无法判断
    （4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

    【1】达到平衡时，平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
    【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

    (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T

    298 K

    398 K

    498 K

    …

    K

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    a．2v(H2)正=3v(NH3)逆           b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_________________。

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