(1)H2S溶于水的电离方程式 .(2)向H2S溶液中加入CuSO4固体时.反应的离子方程式为 .电离平衡向移动. c(H+) (填“增大 .“减小 .“不变下同).c(S2-) .(3)向H2S溶液中加入NaOH溶液时.电离平衡向移动. c .(4)若将H2S溶液加热至沸腾.c(H2S) .(5)向H2S溶液中加入NaCl溶液时.n(H+) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的电离方程式。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为，电离平衡向（填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。

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B．c（NH4+）：④＜③＜②

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在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

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B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

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D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

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（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

________→________→________→____D____→________；

（2）滴定管读数应注意 ___________________。

（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________。

（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色的变化是。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是。

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可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

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（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。

（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。

（5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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①NH3NO2HNO3

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④NaNa2O2Na2CO3

A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④

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