Question

已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据反应①可知在101 kPa时，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出483.6/2=241.8kJ的热量，由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是241.8+44=285.8kJ，则氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，正确；B、根据A的分析，可知H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)的热效应△H=-285.8 kJ/mol，错误；C、中和热的单位是kJ/mol，错误；D、醋酸是弱电解质，电离吸收热量，所以与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，错误，答案选A。

考点：考查对燃烧热、中和热的理解，热化学方程式的书写