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    【题目】下列物质中,与葡萄糖具有不同最简式的是

    A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

    【答案】B

    【解析】葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O。A项，甲醛的分子式为CH2O，最简式为CH2O；B项，蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式为C12H22O11；C项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，最简式为CH2O；D项，果糖与葡萄糖互为同分异构体，分子式为C6H12O6，最简式为CH2O；与葡萄糖最简式不同的是蔗糖，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】能用能量判据判断下列过程的方向的是

    A．水总是自发地由高处往低处流

    B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

    C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molCH2=CH2与HCl完全加成后的产物在光照条件下跟Cl2完全取代，需要标准状况Cl2的体积是（ ）

    A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3molL－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为

    A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子

    B. 1molL—1NaCl溶液含有NA个Na+

    C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

    D. 等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（ ）

    溶质所含离子

    SO42﹣

    M

    Mg2+

    Fe2+

    物质的量浓度

    c

    3

    3

    2


    A.若M是NO3﹣ ， 则c为3.5
    B.若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
    C.若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过

    程如图：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

    （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

    （2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

    （3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

    （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

    填写下列空白：

    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

    原因Ⅱ：________________________________________；

    原因Ⅲ：Cl对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl、均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；

    原因Ⅴ：_____________________________。

    （2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl 固体，观察反应速率是否发生变化；

    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否发生变化。若观察到实验1中__________，实验2中__________，则说明原因Ⅲ是正确的。以此类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有促进作用。

    （3）为了使实验”定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

    ①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 mol L1的盐酸和密度为1.225 g cm3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一种能够精确测量溶液体积的仪器)将量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的体积为________________________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

    ②比较反应速率：反应时间可以用停表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。_______________________________________。

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