Question

【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；

属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。

（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；1.20mol/L

（4）CO2+OH-=HCO3-

（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

【解析】

试题分析：（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化状态下能够发生电离，是电解质，其中③醋酸是弱电解质、⑤⑥⑨⑩是强电解质；①H2、②铜是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；上述物质中，能够导电的是②铝、③醋酸、 ⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为：H++OH-=H2O，因此以上十种物质中与H++OH-=H2O对应的化学方程式为：该反应为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。

（3）醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；34.2g Al2(SO4)3的物质的量为：34.2g÷342g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=0.1mol÷0.25L×3=1.20mol/L。

（4）过量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反应生成碳酸氢钡和水，该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。

（5）将⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程

式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。