Question

下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

	A．	25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
	B．	25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
	C．	同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
	D．	25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

Answer 1

考点：

电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．pH均为2，C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L；

B．盐酸是强酸完全电离，乙酸是弱酸部分电离；

C．氯化钠是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离；

D．盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解；

解答：

解：A．根据pH=﹣lgC〔H⁺〕公式，pH均为2，H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L，两者相等，故A错误；

B．根据pH=﹣lgC〔H⁺〕公式，pH均为2，H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10^﹣2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10^﹣2mol/L，前者小，后者大，故B错误；

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na⁺+Cl^﹣，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故C正确；

D．水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了水的电离和强弱电解质的电离，注意pH=﹣lgC〔H⁺〕公式与氢离子浓度间的关系，题目不难．