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    12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    A．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
    B．无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl
    C．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
    D．无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

    分析 A．钙离子、钡离子等都和碳酸根离子反应生成白色沉淀；
    B．加热条件下，氨根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    C．石蕊试液变色范围是5-8；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．

    解答 解：A．钙离子、钡离子等都和碳酸根离子反应生成白色沉淀，所以无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含Ca2+或钡离子或二者都有，故A错误；
    B．加热条件下，氨根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含铵盐，故B错误；
    C．石蕊试液变色范围是5-8，所以无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性，故C正确；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、酸碱指示剂、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：B中如果不加热就不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．食醋C．淀粉D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
    Ⅱ．在密闭容器中进行反应
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
    ③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
    （1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
    （3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
    C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    （4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
    （5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极   
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
    B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
    D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4的摩尔质量为16
    B．1molH2O的质量为18g/mol
    C．H2的气体摩尔体积约为22.4L
    D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度下的部分实验数据为
    t/s050010001500
    C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
    D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C（N2O5）＞5.00mol/L

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