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    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

    A．原子半径：C＜B

    B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

    C．金属性：D＞C

    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：D原子最外层电子数与电子层数相等，短周期元素中符合此条件的有铍、铝，且D的原子序数最大，排除铍，所以D为铝；B位于第VA族，B为氮元素；A的原子半径在所有原子中最小，A和C同主族，所以A、C分别为氢、钠元素。A。原子半径C＞B,错误；B、钠的氧化物都为离子化合物，错误；C、钠、铝同周期，所以金属性钠＞铝，错误；D、元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其中氢氧化铝两性，与硝酸、氢氧化钠都反应，正确，答案选D。

    考点：考查元素推断，元素周期律的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

    （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴良好的生态环境可以提升生活质量。

    ①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_____（填字母）。 A．SO2 B．NO2 C．PM2．5

    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______（填字母）。 A．NO B．CO C．甲醛

    ③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 。

    ⑵均衡的膳食结构可以保障身体健康。

    ①碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。

    ②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。

    ③新鲜水果中的VC具有___（填“氧化”或“还原”）性质。阿司匹林具有___作用。

    ⑶汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    ①写出CO与NO反应的化学方程式： 。

    ②控制城市空气污染源的方法可以有： （多选）

    A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象描述正确的是

    A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成

    B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色

    C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

    D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

    （2）滤液经处理可得到副产品 。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

    A．；取代反应

    B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

    C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应

    D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是

    A B C D

    A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液

    C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

    （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。

    ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。

     

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