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    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

    C．溶液中水的电离程度③>④

    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    A． B． C． D．

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    A、至少存在5种离子

    B、Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

    C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    （1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。

    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

    实验序号

    Ba（OH）2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22．00

    0．00

    8

    ②

    22．00

    18．00

    7

    ③

    22．00

    22．00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。

    （3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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    下列离子方程式正确的是

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    B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

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    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式: 。

    （2）写出试剂Y的名称: 。

    （3）已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。

    ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：

    步骤3：

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。

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    氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

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    C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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