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    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是
     
    、
     
    ，立体结构分别是
     
    、
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ；
    （3）Q的元素符号是
     
    ，它属于第
     
    周期，它的核外电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，据此答题．
    解答： 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
    （1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；
    （2）SO2中，S的价层电子对数为
    6+0
    2
    =3，所以S原子按sp2方式杂化，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C的价层电子对数为
    4+0
    2
    =2，所以C原子按sp方式杂化，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
    故答案为：sp2；sp；V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，
    故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；
    （4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F-H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…O，
    故答案为：F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
     
    ．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是
     
    ．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐
     
    理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物质间有如图所示的转化关系：

    已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．请回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，H→I的反应类型是
     
    ．
    （2）I的结构简式是
     
    ．
    （3）①M→C+D的化学方程式是
     
    ．
    ②E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有
     
    种．
    ①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl3溶液反应显紫色  ④分子中有4种不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）B、C元素的名称分别为：B
     
    、C
     
    ；E的电子式为
     
    ．
    （2）C、D两元素形成的化合物C2D2是
     
    化合物（填“离子”或“共价”），C2D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用
     
    解释．
    A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
    （4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是
     
    ．
    （5）把盛有一定体积的AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
     
    ；Z：
     
    ；M：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种单质分别是X：
     
    ；Y：
     
    ；Z：
     
    ．（填名称）
    （3）A的电子式是
     
    ，A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
     
    ．
    ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    ①B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）
     
    、
     
    ．
    （2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
    ①写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
     
    ．
    ②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是：
     
    ．
    ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaHCO3
    C、AlCl3
    D、Na2SO4

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